Сколько грамм сульфата калия можно получить при взаимодействии 31 грамма гидроксида калия с 22 граммами серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

Рассчитаем молярные массы веществ:
KOH: 39,1 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56,1 г/моль
H2SO4: 2(1) + 32 (S) + 4(16) = 98 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества в реакции:
Моля калия:
31 г / 56,1 г/моль = 0,552 моль

Моля серной кислоты:
22 г / 98 г/моль = 0,224 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент между гидроксидом калия и серной кислотой равен 1:1, значит, они реагируют полностью один ко всему.

Таким образом, поскольку 1 моль KOH даёт 1 моль K2SO4, получаем, что при реакции всего всё KOH превратится K2SO4, то есть:

0,552 моль K2SO4 = 0,552 * 174,26 (K2SO4 молярная масса) = 96,1 г

Итак, при взаимодействии 31 г гидроксида калия с 22 г серной кислоты можно получить 96,1 г сульфата калия.