Рассчитайте рН в растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль/л. константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,75*10-9( десять в минус девятой степени).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для раствора аммиака с концентрацией 1,5 моль/л мы можем найти концентрацию гидроксида аммония, так как она образуется в результате диссоциации аммиака.

NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

Из уравнения видно, что в растворе образуется равное количество молей NH4+ и OH-. Таким образом, концентрация OH- также будет 1,5 моль/л.

Теперь использовав константу диссоциации гидроксида аммония, мы можем рассчитать pOH:

pOH = -log([OH-]) = -log(1,5) ≈ -0,176

Теперь нам нужно рассчитать pH, так как pH + pOH = 14:

pH = 14 - pOH = 14 - (-0,176) ≈ 14,176

Таким образом, pH раствора аммиака с концентрацией 1,5 моль/л составляет примерно 14,176.