Нужна помощь
Смесь MgCO3 и Mg(NO3)2 нагревали до постоянной массы, кото-рая оказалась равной 12 г. В образовавшейся газовой смеси (н. у.) объемная доля углекислого газа составила 16,67 %. Вычислите массу исходной смеси солей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массовую долю каждой из солей в исходной смеси.

Пусть масса MgCO3 в исходной смеси равна m1 г, а масса Mg(NO3)2 равна m2 г.

Тогда можем записать систему уравнений:

1) m1 + m2 = 12 г (суммарная масса смеси)

2) Для MgCO3:

m1/(m1 + m2) * 100% = 16,67%

m1/(m1 + m2) = 0,1667

m1 = 0,1667 * (m1 + m2)

3) Для Mg(NO3)2:

m2/(m1 + m2) = 1 - m1/(m1 + m2) = 1 - 0,1667 = 0,8333

m2 = 0,8333 * (m1 + m2)

Подставляем m1 из уравнения 2 в уравнение 3:

m2 = 0,8333 * 12 = 9,9996 г

m1 = 0,1667 * 12 = 2,0004 г

Таким образом, масса MgCO3 в исходной смеси равна 2,0004 г, а масса Mg(NO3)2 равна 9,9996 г.