Сколько граммов брома было в растворе,если при действии на него избытка фенола выпало 24 г осадка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить количество брома, взаимодействовавшего с фенолом.

Масса осадка указана - 24 г. Мольная масса брома (Br2) равна 159.808 г/моль, а мольная масса фенола (C6H5OH) равна 94.111 г/моль.

Сначала определим, сколько молей фенола ушло на реакцию:

n(фенол) = m(осадка) / M(фенол)
n(фенол) = 24 г / 94.111 г/моль ≈ 0.255 моль

Так как фенол в избытке, молей брома, затраченного на реакцию, равно молей фенола:

n(бром) = n(фенол) = 0.255 моль

Теперь найдем массу брома:

m(бром) = n(бром) M(брома)
m(бром) = 0.255 моль 159.808 г/моль ≈ 40.8 г

Итак, в растворе было около 40.8 г брома.