Рассчитайте объём воздуха необходимого для сгорания 1 кг 2-хлор-1,3-бутадиена и массу выдилевшегося хлороводорода. Реакция протекает при нормальных условиях

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сгорания 1 кг 2-хлор-1,3-бутадиена (C4H4Cl2) требуется 3 моль кислорода (O2) согласно уравнению реакции:

C4H4Cl2 + 5 O2 -> 4 CO2 + 2 H2O + 2 HCl

Молярная масса 2-хлор-1,3-бутадиена (C4H4Cl2) составляет:
(412.01) + (41.01) + (2*35.45) = 146.1 г/моль

Масса 1 кг 2-хлор-1,3-бутадиена = 1000 г / 146.1 г/моль = 6.84 моль

Таким образом, необходимо 6.84 моль кислорода для сгорания 1 кг 2-хлор-1,3-бутадиена.

Объем кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22.4 л/моль, таким образом, объем кислорода, необходимый для сгорания 1 кг 2-хлор-1,3-бутадиена составляет:
6.84 моль * 22.4 л/моль = 153 л

Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моль 2-хлор-1,3-бутадиена образуется 2 моль хлороводорода (HCl). Таким образом, при сгорании 6.84 моль 2-хлор-1,3-бутадиена образуется:
6.84 моль * 2 моль = 13.68 моль HCl

Молярная масса HCl равна 1.01 + 35.45 = 36.46 г/моль. Следовательно, масса образовавшегося хлороводорода составляет:
13.68 моль * 36.46 г/моль = 499.44 г

Таким образом, для сгорания 1 кг 2-хлор-1,3-бутадиена необходимо 153 л кислорода и образуется 499.44 г хлороводорода.