Газ имеет следующий состав: углерода- 52,2 % водорода-13% и кислорода остальное. объем этого газа 1 л а масса 2,05 г (н.у). определите эмпирическую формулу данного соединения зная что оно не реагирует с металлическим натрием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей каждого элемента в данном газе.

Масса углерода: 2,05 г 0,522 = 1,07 г
Масса водорода: 2,05 г 0,13 = 0,2665 г
Масса кислорода: 2,05 г - 1,07 г - 0,2665 г = 0,7135 г

Теперь переведем массу каждого элемента в количество молей, используя их атомные массы:
Молярная масса углерода: 12 г/моль
Молярная масса водорода: 1 г/моль
Молярная масса кислорода: 16 г/моль

Моль углерода: 1,07 г / 12 г/моль = 0,0892 моль
Моль водорода: 0,2665 г / 1 г/моль = 0,2665 моль
Моль кислорода: 0,7135 г / 16 г/моль = 0,0446 моль

Теперь найдем отношение молей каждого элемента к их наименьшему значению:
Поделим все моли на 0,0446 (минимальное значение):
Углерод: 0,0892 моль / 0,0446 моль = 1
Водород: 0,2665 моль / 0,0446 моль = 6
Кислород: 0,0446 моль / 0,0446 моль = 1

Таким образом, эмпирическая формула данного соединения будет CH6O.