Смесь оксида магния и карбоната магния массой 20,5 г нагрели. В результате масса смеси уменьшилась на 5,5 г. Рассчитайте объем раствора серной кислоты с массовой долей 28% и плотностью 1,2 г/мл ,который необходим для растворения порошков

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения порошков оксида магния и карбоната магния необходимо применить раствор серной кислоты. Сначала найдем массу оксида магния и карбоната магния в смеси:

Масса исходной смеси = 20,5 г
Масса смеси после нагревания = 20,5 г - 5,5 г = 15 г

Так как мы знаем, что в смеси содержатся только оксид магния и карбонат магния, то можем предположить, что вся потеря массы связана с выходом двуокиси углерода из карбоната магния:

MgCO3 -> MgO + CO2

Молярная масса MgCO3 = 84 г/моль
Молярная масса MgO = 40 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса MgO, образовавшаяся из карбоната магния = 5,5 г
Моль MgCO3 = 5,5 г / 84 г/моль = 0,0655 моль
Моль MgO, образовавшаяся из карбоната магния = 0,0655 моль
Масса MgO = 0,0655 моль * 40 г/моль = 2,62 г

Теперь найдем массу оксида магния в смеси:
Масса MgO в смеси = 15 г - 2,62 г = 12,38 г

Теперь нам необходимо найти объем раствора серной кислоты для растворения порошков:
Массовая доля серной кислоты = 28%
Плотность раствора серной кислоты = 1,2 г/мл

Масса серной кислоты в растворе = 12,38 г / 0,28 = 44,21 г
Объем раствора = 44,21 г / 1,2 г/мл = 36,84 мл

Итак, для растворения порошков оксида магния и карбоната магния необходим объем раствора серной кислоты равный 36,84 мл.