Газ, полученный при сжигании 4,48 л (н. у.) смеси мета-
на и ацетилена, плотность которой по водороду равна 11, 75, пропус-
тили через 14%-ный раствор гидроксида калия массой 240 г. Опреде-
лите массы солей в образовавшемся растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества газа, полученного при сжигании 4,48 л (н. у.) смеси метана и ацетилена. По уравнению реакции сгорания метана и ацетилена:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
C2H2 + 2,5O2 -> 2CO2 + H2O

Рассмотрим количество моль газа, затраченного на реакцию:
V = 4,48 л
P = 1 атм = 101,325 кПа
T = 273 K

n = PV / RT = (101,325 4,48) / (0,0821 273) = 0,77 моль

Так как молярные соотношения c газами в реакции 1:1, то количество моль газа в каждом из реакционных сосудов равняется 0,385 моль.

Далее определим количество ОН− в растворе после прохождения газа через раствор гидроксида калия. Гидроксид калия реагирует с СО2 по уравнению:
CO2 + 2OH- -> CO3^2- + H2O
Следовательно, 1 моль CO2 соответствует 2 моль OH-.

Таким образом, количество моль ОН− в образовавшемся растворе будет:
2 * 0,385 = 0,77 моль

Теперь определим массу КОН в растворе:
m(KOH) = n(KOH) M(KOH) = 0,77 56,1 = 43,23 г

Масса солей в образовавшемся растворе (поскольку гидроксид калия был образован из K, то он будет присутствовать в виде K2CO3):
m(солей) = m(K2CO3) = M(K2CO3) n(K2CO3) = 138,2 0,77 = 106,35 г

Итак, масса солей в образовавшемся растворе составит 106,35 г.