При обработке 16 г смеси цинковой пыли и железного порошка концентрированным раствором едкого кали выделился газ, плотность которого по неону равна 0,1. Полученный газ может полностью прореагировать с 6 г оксида никеля. Запишите уравнения всех реакций, указанных в задаче. Определите массовую долю компонентов в исходной смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция обработки смеси цинковой пыли и железного порошка раствором едкого кали
Zn + Fe + 2KOH -> K2[Zn(OH)4] + K2[Fe(OH)4]

Выделение газа
K2[Zn(OH)4] -> Zn(OH)2 + 2KOH

Реакция газа с оксидом никеля
Zn(OH)2 + NiO -> ZnO + Ni(OH)2

Рассмотрим реакцию обработки смеси едким калием. Первоначально рассчитаем количество цинка и железа в смеси. Пусть масса цинка в смеси равна x г, тогда масса железа будет равна (16 - x) г. После реакции цинк и железо превращаются в гидроксиды, которые можно осадить из раствора. Раствор гидроксидов затем пропускают через неон, чтобы выделить газ.

Для реакции обработки смеси цинковой пыли и железного порошка реакция протекает полностью, так как обе реакции идут до конца и не разрушаются обратной реакцией.

Далее можно рассчитать массовую долю каждого компонента в исходной смеси. Для этого необходимо определить количество цинка и железа в выделенных гидроксидах, исходя из молекулярных масс веществ.

Давайте продолжим решение задачи после получения Вашего подтверждения.