Вычислите массу соли , которая образуется при взаимодействии 45г азотной кислоты с 24г оксида кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение химической реакции:

$$CaO + 2HNO_3 -> Ca(NO_3)_2 + H_2O$$

Найдем молярные массы веществ:

Молярная масса $CaO = 40,08 + 16 = 56,08\: г/моль$

Молярная масса $HNO_3 = 1 + 14 + 48 = 63\: г/моль$

Найдем количество вещества каждого реагента:

$ n{CaO} = \frac{m{CaO}}{M_{CaO}} = \frac{24г}{56,08г/моль} \approx 0,43\: моль$

$ n_{HNO3} = \frac{m{HNO3}}{M{HNO_3}} = \frac{45г}{63г/моль} \approx 0,71\: моль$

Согласно уравнению, 1 моль $CaO$ реагирует с 2 молями $HNO_3$. Следовательно, количество $CaO$ в реакции ограничено:

$0,43\: моль CaO \leftrightarrow 0,86\: моль HNO_3$

Найдем массу образовавшейся соли $Ca(NO_3)_2$:

Молярная масса $Ca(NO_3)_2 = 40,08 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 164,09\: г/моль$

$m_{Ca(NO_3)2} = n{Ca(NO_3)2} \cdot M{Ca(NO_3)_2} = 0,43 \cdot 164,09 \approx 70,6\: г$

Таким образом, масса соли $Ca(NO_3)_2$, образовавшейся в результате реакции, составляет примерно 70,6 г.