Какое количество 10%-го раствора уксусной кислоты можно получить из 4,48 л ацетилена, измеренного при температуре 0°С и давлении 2 атм.?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением газового закона. Учитывая, что ацетилен CH2=CH2 имеет молярную массу 26,04 г/моль, а уксусная кислота CH3COOH - 60,05 г/моль, можно пересчитать количество вещества ацетилена в молях:

n = PV / RT,

где P - давление газа, V - объем газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

n = (2 атм 4,48 л) / (0,0821 атм л / моль К 273 К) ≈ 3,55 моль.

Исходя из уравнения реакции:

C2H2 + 2O2 -> 2CO2 + H2O,

можно сделать вывод, что 1 моль ацетилена превращается в 1 моль уксусной кислоты. Следовательно, при данном количестве ацетилена получится примерно 3,55 моль уксусной кислоты.

Теперь можно рассчитать массу уксусной кислоты:

m = n * M,

где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

m = 3,55 моль * 60,05 г/моль ≈ 213,28 г.

Таким образом, из 4,48 л ацетилена можно получить примерно 213,28 г (около 210 мл) 10%-го раствора уксусной кислоты.