Для взаимодействия с 2,92 г смеси, состоящей из гидроксида и карбоната натрия, потребовалось 1,344 л (н.у.) хлороводорода. Определите состав исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество моль хлороводорода, затраченного на реакцию с смесью:

1,344 л хлороводорода при н.у. (нормальных условиях) содержат 1 моль (по объему к 0 градусам Цельсия и 1 атмосфере давления).

Так как масса вещества пропорциональна их молярной массе, то для вычисления массы исходной смеси натриевого гидроксида и карбоната насчитаем количество моль хлороводорода:

n(HCl) = V(HCl) / Vm(HCl) = 1,344 л / 22,4 л/моль = 0,06 моль HCl.

Так как натриевый гидроксид и хлороводород реагируют моль в моль, то количество молей HCl равно сумме моль гидроксида и карбоната натрия.

n(NaOH) + n(Na2CO3) = n(HCl) = 0,06 моль.

Т.к. масса гидроксида натрия равна 40 г/моль, а масса карбоната натрия - 106 г/моль, то:

40x + 106(0,06-x) = 2,92,

где x - количество моль натриевого гидроксида.

Решив уравнение получим, что x = 0,02 моль.

Таким образом, количество моль натриевого карбоната равно 0,06 - 0,02 = 0,04 моль.

Следовательно, массовая доля натриевого гидроксида составляет 0,02 моль / 0,06 моль * 100% = 33,33%, а массовая доля натриевого карбоната - 66,67%.