Сколько грамм углекислого газа выделиться при разложении 2.20 г Малахита, если при этом образуется 1.6 г. CuO и 0.18 г. H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции разложения Малахита (Cu2CO3(OH)2) и посчитать количество углекислого газа, который выделится.

Начнем с химического уравнения:
Cu2CO3(OH)2 -> CuO + CO2 + H2O

Запишем балансированное уравнение:
2Cu2CO3(OH)2 -> 2CuO + 2CO2 + 2H2O

Выразим количество моль углекислого газа:
Масса Cu2CO3(OH)2 = 2.20 г
Молярная масса Cu2CO3(OH)2 = 221.1 г/моль
Количество моль Cu2CO3(OH)2 = 2.20 г / 221.1 г/моль ≈ 0.01 моль

С учетом балансировки уравнения, каждый моль Cu2CO3(OH)2 разлагается на 2 моль CO2. Следовательно, количество моль CO2, образующегося при разложении 0.01 моль Cu2CO3(OH)2, равно 0.01 моль * 2 = 0.02 моль.

Таким образом, при разложении 2.20 г Малахита выделится 0.88 г углекислого газа.