Сколько граммов фосфата натрия образуется при взаимодействии гидрооксида натрия и ортофосфорной кислотой, взятых по 4 грамма?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно написать химическое уравнение реакции между гидрооксидом натрия и ортофосфорной кислотой:

3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль гидрооксида натрия и 1 моль ортофосфорной кислоты образуется 1 моль фосфата натрия.

Молярные массы веществ:
NaOH – 40 г/моль
H3PO4 – 98 г/моль
Na3PO4 – 164 г/моль

Масса гидрооксида натрия и ортофосфорной кислоты равна 4 г + 4г = 8 г

Найдем количество моль соединений:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль
n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 4 г / 98 г/моль = 0,04 моль

Так как коэффициент дан в уравнении реакции, равный 1, то n(Na3PO4) = n(H3PO4) = 0,04 моль

Масса фосфата натрия:
m(Na3PO4) = n(Na3PO4) M(Na3PO4) = 0,04 моль 164 г/моль = 6,56 г

Ответ: образуется 6,56 г фосфата натрия.