При сгорании 1,76 г органического вещества образовалось 3,52 г углекислого газа и 1,44 г воды плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,52 Определите его истинную формулу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей каждого вещества:

M(CO2) = 44 г/моль
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 3,52 г / 44 г/моль = 0,08 моль

M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 1,44 г / 18 г/моль = 0,08 моль

Так как массовая доля углерода в углекислом газе и воде одинаковая (так как они происходят от одного органического вещества), можно предположить, что органическое вещество содержит только углерод и водород.

Массовая доля углерода в углекислом газе:
m(C) = M(C) / M(CO2) m(CO2)
m(C) = 12 г/моль / 44 г/моль 3,52 г = 0,96 г

Массовая доля водорода в воде:
m(H) = M(H) / M(H2O) m(H2O)
m(H) = 1 г/моль / 18 г/моль 1,44 г = 0,08 г

Известно, что углерод и водород в органическом веществе соотносятся как C:H = 0,96:0,08 = 12:1.

Поделим массу углерода и водорода на их атомные массы:
n(C) = 0,96 г / 12 г/моль = 0,08 моль
n(H) = 0,08 г / 1 г/моль = 0,08 моль

Следовательно, формула органического вещества - CH4, метан.