Сжигают 1,56 г фосфора на воздухе продукт вносят в 3.7 дм 3 0.1% р-ра гидроксида кальция-плотность 1г см3 Установите формулу образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей фосфора:
m = 1,56 г
M(P) = 31 г/моль

n = m/M = 1,56 г / 31 г/моль = 0,05 моль

Далее найдем количество молей гидроксида кальция:
V = 3,7 дм³ = 3,7 * 1000 см³ = 3700 см³
c = 0,1%
M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль

n(Ca(OH)₂) = cV/M = 0,1/100 3700 / 74 = 0,05 моль

Из уравнения реакции:
P₄ + 6Ca(OH)₂ → 2Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂О

Моль соединения = 0,05 моль
Моль фосфора = 0,05 моль
Моль образовавшегося продукта = 0,05 * 2 / 6 = 0,0167 моль

Формула образовавшейся соли: Ca₃(PO₄)₂