Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 160 г сульфата железа (III) и 41,6 г хлорида бария.

13 Апр 2019 в 19:41
316 +4
0
Ответы
1

Для начала составим уравнение реакции между сульфатом железа (III) Fe2(SO4)3 и хлоридом бария BaCl2:

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2FeCl3

Сначала найдем количество вещества сульфата железа (III) и хлорида бария:

n(Fe2(SO4)3) = m/M = 160 г / (255.85 + 332.06 + 416.00) = 0.48 моль
n(BaCl2) = m/M = 41.6 г / (137.33 + 235.45) = 0.2 моль

Так как для реакции требуется 3 моля BaCl2 на 1 моль Fe2(SO4)3, то хлорида бария недостаточно для проведения реакции полностью. Поэтому ограничивающем реактивом выберем хлорид бария BaCl2.

Масса осадка бария BaSO4, образующегося при взаимодействии всех 41.6 г BaCl2 и 160 г Fe2(SO4)3 можно рассчитать по принципу ограничивающего реактива:

n(BaSO4) = 0.2 моль (на основании количества хлорида бария)
m(BaSO4) = n(BaSO4) M = 0.2 моль (137.33 + 32.06 + 4*16.00) = 66.59 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 160 г сульфата железа (III) и 41,6 г хлорида бария, равна 66.59 г.

28 Мая в 18:40
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 718 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир