В 200 мл 10%-ной серной кислоты (плотность 1,06 г/мл) растворили 8,4г. гидрокарбоната натрия. Вычислите массовую долю сульфата натрия в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество серной кислоты в 200 мл раствора:

Масса серной кислоты = объем плотность = 200 мл 1,06 г/мл = 212 г

Найдем количество сульфата натрия, которое образуется в результате реакции гидрокарбоната натрия с серной кислотой:

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O

Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 223 + 32 + 416 = 142 г/моль

Масса Na2SO4 = масса Na2CO3 (молярная масса Na2SO4 / молярная масса Na2CO3) = 8,4 г (142 г/моль / 106 г/моль) = 11,26 г

Найдем массовую долю сульфата натрия в растворе:

Массовая доля сульфата натрия = (масса Na2SO4 / общая масса раствора) 100% = (11,26 г / (212 г + 8,4 г)) 100% = 5%

Таким образом, массовая доля сульфата натрия в полученном растворе составляет 5%.