При электролизе 1000 г 5% р-ра нитрата натрия на аноде выделилось 80 л кислорода, измеренного при темп 25 гр. и давлении 1,24*10^5 Па. Рассчитайте массовую долю нитрата натрия в растворе после проведения электролиза.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества кислорода, выделившегося на аноде:

V = 80 л = 0.08 м^3
T = 25 градусов = 298 К
P = 1.24 * 10^5 Па

Используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT

n = (P V) / (R T) = (1.24 10^5 Па 0.08 м^3) / (8.31 Дж/(мольК) 298 К) ≈ 3.16 моль

Так как при электролизе 1 моль кислорода соответствует 2 молям электронов, то количество переданных электронов равно 3.16 * 2 = 6.32 моль.

Молярная масса нитрата натрия NaNO3 = 23 + 14 + 3*16 = 23 + 14 + 48 = 85 г/моль

Масса нитрата натрия до электролиза:
m1 = 1000 г * 5% = 50 г

Масса нитрата натрия после электролиза:
m2 = 50 г - 6.32 моль * 85 г/моль = 50 г - 536 г ≈ -486 г

Массовая доля нитрата натрия в растворе после проведения электролиза:
m2 / (m2 + mор) = -486 г / (1000 г - 486 г) ≈ -486 г / 514 г = -0.946

Так как массовая доля не может быть отрицательной, ошибка здесь. Проверьте правильность исходных данных или расчетов.