Пользуясь теплотами образования, рассчитать тепловой эффект следующих реакций в стандартных условиях:
2KClO3 (k) = 2KCl (k) + 3O2 (г),
Fe2O3 (k) + 2Al = Al2O3 (k) + 2Fe (k)
Определите, экзо или эндоэффект сопровождает образование продуктов этих реакций.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

ΔH = Σ(ΔH продуктов) - Σ(ΔH реактантов)
ΔH = [2ΔH(KCl) + 3ΔH(O2)] - [2ΔH(KClO3)]
ΔH = [2(-435.0 kJ/mol) + 30] - [2*(-391.0 kJ/mol)]
ΔH = -870.0 kJ/mol + 782.0 kJ/mol
ΔH = -88.0 kJ/mol

Тепловой эффект реакции равен -88.0 kJ/mol. Отрицательный знак означает, что реакция является экзоэнергетической, т.е. выделение тепла происходит в ходе этой реакции.

ΔH = Σ(ΔH продуктов) - Σ(ΔH реактантов)
ΔH = [ΔH(Al2O3) + 2ΔH(Fe)] - [ΔH(Fe2O3) + 2ΔH(Al)]
ΔH = [-(1675.7 kJ/mol) + 2(0 kJ/mol)] - [-(822.2 kJ/mol) + 2(0 kJ/mol)]
ΔH = -1675.7 kJ/mol - 822.2 kJ/mol
ΔH = -2497.9 kJ/mol

Тепловой эффект реакции равен -2497.9 kJ/mol. Отрицательный знак означает, что реакция также является экзоэнергетической, т.е. выделение тепла происходит в ходе этой реакции.