1)Рассчитайте массу и количество вещества оксида бария,образующегося при разложении 80 г карбоната бария. 2)Какое количество вещества и какой объём (н.у) оксида углерода (IV) можно получить при взаимодействии с избытком соляной кислоты 60 г известника 3)Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении углём 60 г оксида кремния (IV)
Теперь найдем количество вещества карбоната бария n = m/M = 80 г / 197,3 г/моль ≈ 0,405 моль
Оксид бария образуется при разложении карбоната бария по уравнению BaCO3 → BaO + CO2
Так как в реакции 1 моль карбоната бария образует 1 моль оксида бария, количество вещества оксида бария также будет равно 0,405 моль.
Масса оксида бария m = n M = 0,405 моль 153,3 г/моль ≈ 61,93 г
2) Дано Масса известняка (CaCO3) = 60 г
Молярная масса известняка Ca = 40,1 г/мол C = 12 г/мол O = 16 г/моль
M(CaCO3) = 40,1 + 12 + 3(16) = 100,1 г/моль
Количество вещества известняка n = m/M = 60 г / 100,1 г/моль ≈ 0,599 моль
Так как в реакции известняка с соляной кислотой образуется оксид углерода (IV) и хлорид кальция по уравнению CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2, следовательно, количество вещества CO2 также будет равно 0,599 моль.
Объем CO2 при нормальных условиях равен примерно 22,4 л/моль. Таким образом, объем оксида углерода (IV) будет примерно 0,599 моль * 22,4 л/моль = 13,42 л.
3) Масса оксида кремния (IV) (SiO2) равняется 60 г. Молярная масса оксида кремния Si = 28,1 г/мол O = 16 г/моль
M(SiO2) = 28,1 + 2(16) = 60,1 г/моль
Количество вещества оксида кремния n = m/M = 60 г / 60,1 г/моль ≈ 0,998 моль
При восстановлении оксида кремния углеродом по уравнению SiO2 + C → Si + CO2↑
1 моль оксида кремния образует 1 моль кремния, следовательно, количество вещества кремния также будет равно 0,998 моль.
Масса кремния m = n M = 0,998 моль 28,1 г/моль ≈ 28,02 г
Итак, масса кремния, образующегося при восстановлении углеродом 60 г оксида кремния (IV), составляет примерно 28,02 г.
1) Сначала найдем молярную массу карбоната бария (BaCO3)
Ba = 137,3 г/мол
C = 12 г/мол
O = 16 г/моль
M(BaCO3) = 137,3 + 12 + 3(16) = 137,3 + 12 + 48 = 197,3 г/моль
Теперь найдем количество вещества карбоната бария
n = m/M = 80 г / 197,3 г/моль ≈ 0,405 моль
Оксид бария образуется при разложении карбоната бария по уравнению
BaCO3 → BaO + CO2
Так как в реакции 1 моль карбоната бария образует 1 моль оксида бария, количество вещества оксида бария также будет равно 0,405 моль.
Масса оксида бария
m = n M = 0,405 моль 153,3 г/моль ≈ 61,93 г
2) Дано
Масса известняка (CaCO3) = 60 г
Молярная масса известняка
Ca = 40,1 г/мол
C = 12 г/мол
O = 16 г/моль
M(CaCO3) = 40,1 + 12 + 3(16) = 100,1 г/моль
Количество вещества известняка
n = m/M = 60 г / 100,1 г/моль ≈ 0,599 моль
Так как в реакции известняка с соляной кислотой образуется оксид углерода (IV) и хлорид кальция по уравнению
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2, следовательно, количество вещества CO2 также будет равно 0,599 моль.
Объем CO2 при нормальных условиях равен примерно 22,4 л/моль. Таким образом, объем оксида углерода (IV) будет примерно 0,599 моль * 22,4 л/моль = 13,42 л.
3) Масса оксида кремния (IV) (SiO2) равняется 60 г. Молярная масса оксида кремния
Si = 28,1 г/мол
O = 16 г/моль
M(SiO2) = 28,1 + 2(16) = 60,1 г/моль
Количество вещества оксида кремния
n = m/M = 60 г / 60,1 г/моль ≈ 0,998 моль
При восстановлении оксида кремния углеродом по уравнению
SiO2 + C → Si + CO2↑
1 моль оксида кремния образует 1 моль кремния, следовательно, количество вещества кремния также будет равно 0,998 моль.
Масса кремния
m = n M = 0,998 моль 28,1 г/моль ≈ 28,02 г
Итак, масса кремния, образующегося при восстановлении углеродом 60 г оксида кремния (IV), составляет примерно 28,02 г.