В 150мл раствора аммиака с массовой долей 15% (плотность 0,94г/моль) растворили газ, полученный действием избытка щелочи на 200мл 0,5М раствора сульфата аммония. Какова массовая доля нового раствора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала найти количество вещества аммиака и сульфата аммония, которые были взяты для реакции.

Масса аммиака в растворе:
m(NH3) = V(NH3) плотность(NH3) = 150мл 0,94г/мл = 141г

Масса сульфата аммония:
m(NH4)2SO4 = M V = 0,5М 0,2л * 132г/моль = 13,2г

Теперь найдем количество вещества, принимавшие участие в реакции:

NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4

Молярная масса аммиака NH3 = 17г/моль
Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 = 132г/моль

n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 141г / 17г/моль = 8,29 моль
n(NH4)2SO4 = m(NH4)2SO4 / M(NH4)2SO4 = 13,2г / 132г/моль = 0,1 моль

Теперь найдем массу раствора после реакции:

m = m(NH3) + m(NH4)2SO4 = 141г + 13,2г = 154,2г

Новая массовая доля раствора:
% = (m(NH3) + m(NH4)2SO4) / m 100% = 154,2г / 200г 100% = 77,1%

Таким образом, массовая доля нового раствора составляет 77,1%.