Из технического карбида кальция массой 600 кг получили ацетилен объемом 156,8 м кубических.Рассчитайте массовую долю CaC2 в его техническом образе, если степень превращения карбида кальция 96%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо учитывать, что при реакции CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2 мольный коэффициент CaC2 равен 1, а мольный коэффициент C2H2 также равен 1.

Молярная масса CaC2 = 64 + 12 = 76 г/моль
Молярная масса C2H2 = 2*12 + 2 = 26 г/моль

Масса полученного ацетилена C2H2:
n(C2H2) = V/Vm = 156,8/24,8 = 6,32 моль
m(C2H2) = n(C2H2) M(C2H2) = 6,32 26 = 164,32 г

Так как мольный коэффициент CaC2 равен 1, масса CaC2, использованного в реакции:
m(CaC2) = n(C2H2) M(CaC2) = 6,32 76 = 480,32 г

Учитывая степень превращения 96%, можем рассчитать массу CaC2, содержащегося в 600 кг технического карбида кальция:
m(CaC2начальное) = 0,96 * 600 = 576 кг = 576000 г

Отношение массы использованного CaC2 к начальной массе равно:
576/576000 = 0,001

Массовая доля CaC2 в его техническом образе составляет 0,1%