Вычислите электродный потенциал цинка, опущенного в раствор его соли с концентрацией ионов Zn2+, равной 0,001 моль/л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления электродного потенциала цинка в растворе его соли необходимо использовать уравнение Нернста:

E = E^0 - (0.0592 / n) * log(Q)

где:

E - электродный потенциал цинка
E^0 - стандартный электродный потенциал цинка (принимается равным -0.76 В)
n - количество электронов, участвующих в реакции (в случае цинка это 2)
Q - отношение концентрации продуктов к концентрации реагентов, в данном случае это [Zn2+] / 1 (знаменатель принимается равным 1, так как цинк ионизируется только до одного иона).

Подставим данные в уравнение Нернста:

E = -0.76 - (0.0592 / 2) log(0.001 / 1
E = -0.76 - 0.0296 log(0.001
E = -0.76 - 0.0296 * (-3
E = -0.76 + 0.088
E = -0.6712 В

Таким образом, электродный потенциал цинка в данном растворе равен -0.6712 В.