Какая соль и какой массы образуется, если углекислый газ полученный при сжигании этена объемом 2,24 л пропустили через раствор гидроксида натрия объемом 80 мл плотностью 1,25 г / см3 с массовой долей щелочи 16%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества углекислого газа, образовавшегося при сжигании этена:

V = 2,24 л
n(CO2) = V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 моль

Затем найдем массу гидроксида натрия, реагировавшего с углекислым газом:

V = 80 мл = 0,08 л
m(NaOH) = V p = 0,08 1,25 = 0,1 г

Далее найдем количество гидроксида натрия в образовавшемся растворе:

m(H2O) = 100 - 16 = 84% (массовая доля воды)
m(NaOH) = 0,1 г

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH) / M = 0,1 / 40 = 0,0025 моль

Теперь найдем количество образовавшейся соли (натрия карбоната):

1 моль NaOH + 1 моль CO2 -> 1 моль Na2CO3

n(Na2CO3) = min(n(NaOH), n(CO2)) = 0,0025 моль

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) M = 0,0025 106 = 0,265 г

Итак, соль натрия карбоната массой 0,265 г образуется при реакции.