Какая соль образуется в результате пропускания карбон (IV) оксида массой 88 г через раствор массой 500 г с массовой долей гидроксида натрия 20%? Найти массу этой соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно сначала выразить количество вещества карбон (IV) оксида и гидроксида натрия:

n(CO2) = m/M = 88 г / 44 г/моль = 2 моль

n(NaOH) = m/M = 0.20 * 500 г / 40 г/моль = 2.5 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CO2 приходится 2 моля NaOH. Из расчетов видно, что NaOH избыток, так как моль CO2 = 2 моль NaOH.

Масса получившейся соли:
m(Na2CO3) = n(CO2) M(Na2CO3) = 2 моль (23+12+16*3)г/моль = 286 г

Итак, масса соли, которая образуется при взаимодействии CO2 с NaOH, составляет 286 г.