Через горячий раствор гидроксида калия пропустили смесь хлора и хлороводорода .Щелочь вступила в реакцию полностью .масса сухого остатка полученного после выпаривания образовавшегося раствора,составила 113,9г.Массовая доля кислорода в этом остатке равна 8,43%.Вычислите объем смеси газов,пропущенный через раствор щелочи 30 градусов и давлении 101кПа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо вычислить количество кислорода, содержащегося в полученном остатке, а затем определить объем газов, которые были пропущены через раствор щелочи.

Вычислим массу кислорода в остатке:
Массовая доля кислорода в остатке составляет 8,43%. Пусть общая масса остатка после выпаривания раствора составляет Х граммов. Тогда масса кислорода в остатке будет равна 0,0843Х г.

Поскольку газы, пропущенные через раствор щелочи, состоят из смеси хлора и хлороводорода, можем предположить, что масса хлора равна массе кислорода, а масса хлороводорода в два раза меньше. Таким образом, масса хлора и хлороводорода в смеси равны 0,0843Х г каждый.

По таблице Менделеева находим, что молярная масса хлора равна 35,5 г/моль, а хлороводорода равна 36,5 г/моль.

Теперь можно подсчитать количество вещества (в молях) хлора и хлороводорода:
n(Cl) = масса хлора / молярная масса хлора = 0,0843Х г / 35,5 г/моль
n(HCl) = масса хлороводорода / молярная масса хлороводорода = 0,0843Х г / 36,5 г/моль

Для определения объема газов воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона:
PV = nRT

Где:
P = давление газов (101 кПа)
V = искомый объем газов
n = количество вещества газов (в молях)
R = универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К))
T = температура газов (30°C = 303,15 К)

Подставляем значения искомого объема газов, количества вещества и прочих параметров и получаем ответ.