Сколько литров водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2.7 алюминия если водород составляет 90%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно вычислить количество моль водорода, выделяющегося при реакции.

Уравнение реакции
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

1 моль алюминия реагирует с 6 молями соляной кислоты, образуя 3 моля водорода.

Дано, что реагирует 2.7 моль алюминия. Следовательно, количество моль водорода, выделяющегося при реакции, равно 2.7 * 3 = 8.1 моль.

Теперь нужно учесть, что водород составляет 90% от общего объема газа. Это значит, что 8.1 моль водорода представляют 90% от общего объема газа.

Давайте найдем общий объем газа
0.9 * общий_объем_газа = 8.
общий_объем_газа = 8.1 / 0.9 = 9 моль

Теперь выразим общий объем газа в литрах, используя пропорцию
22.4 л = 1 мол
9 моль = x л

x = 9 * 22.4 = 201.6 литра

Итак, при действии избытка соляной кислоты на 2.7 алюминия будет выделено 201.6 литров водорода.