При сгорании 8.64 г органического вещества получили 21.12 г углекислого газа и 8.64 г воды. Известно, что это вещество не реагирует с гидроксидом меди 2 и может быть получено в результате окисления соответствующего спирта оксидом меди 2. Найти формулу вещества. Написать уравнение получения данного вещества окислением соответствующего спирта оксидом меди 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем мольные массы углекислого газа (CO2) и воды (H2O)
Мm(CO2) = 12.01 г/моль (C) + 216.00 г/моль (O) = 44.01 г/мол
Мm(H2O) = 21.01 г/моль (H) + 16.00 г/моль (O) = 18.02 г/моль

Далее, найдем количество молей углекислого газа и воды, выделившееся при сгорании органического вещества
n(CO2) = 21.12 г / 44.01 г/моль = 0.48 мол
n(H2O) = 8.64 г / 18.02 г/моль = 0.48 моль

Так как количество молей воды равно количеству молей углекислого газа, можно сделать вывод, что получившееся органическое вещество - этан (C2H6).

Уравнение получения этана окислением этилового спирта оксидом меди 2
2С2Н6 + Ку(О2) -> 2СО2 + 2H2О

Формула вещества: C2H6 (этан)