Найти массу соли , полученной при взаимодействии 10г оксида магния и азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы соли, полученной при взаимодействии 10 г оксида магния (MgO) и азотной кислоты (HNO3), необходимо сначала выяснить, какая соль образуется при данной реакции.

Оксид магния реагирует с азотной кислотой в соотношении 3:2, образуя нитрат магния (Mg(NO3)2):

3MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Теперь найдем массу нитрата магния, которая образуется при реакции:

Молярная масса MgO = 40,31 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63,01 г/моль
Молярная масса Mg(NO3)2 = 148,32 г/моль

Масса MgO = 10 г
Коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении показывают, что 3 моля MgO реагируют с 2 молями HNO3 и образуют 1 моль Mg(NO3)2.

Масса Mg(NO3)2 = (10 г * 1 моль) / 3 моль = 3,33 г

Итак, масса нитрата магния, образовавшегося при реакции оксида магния с азотной кислотой, составляет 3,33 г.