При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделился водород объемом 4,03 л. Определить молярную массу эквивалента металла и его атомную массу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молекул водорода, выделившихся при реакции с металлом. Объем водорода равен 4,03 л, что при нормальных условиях (0°C, 1 атм) соответствует 0,18 моль.Поскольку металл является трехвалентным, он отдает 3 эквивалента водорода. Следовательно, масса эквивалента металла равна 3,24 г / 3 = 1,08 г.Теперь найдем молярную массу эквивалента металла. Для этого разделим массу эквивалента на количество молей водорода: 1,08 г / 0,18 моль = 6 г/моль.Наконец, найдем атомную массу металла. Поскольку трехвалентный металл отдает 3 эквивалента водорода, его атомная масса равна 6 г/моль * 3 = 18 г/моль.

Итак, молярная масса эквивалента металла равна 6 г/моль, а его атомная масса составляет 18 г/моль.