В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:
2SО3(г) <-- / ---> 2SО2(г) + О2(г); ∆H^0 > 0
если а) повысить температуру системы, б) понизить концентрацию SO2?
В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:
2SО3(г) <-- / ---> 2SО2(г) + О2(г); ∆H^0 > 0
если а) повысить температуру системы, б) понизить концентрацию SO2?
2SО3(г) <-- / ---> 2SО2(г) + О2(г); ∆H^0 > 0
если а) повысить температуру системы, б) понизить концентрацию SO2?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
а) Если повысить температуру системы, то смещение равновесия будет в направлении потребления тепла, то есть в направлении образования большего количества вещества с выделением тепла. В данном случае это означает, что равновесие будет смещено вправо, в сторону образования SO3.
б) Если понизить концентрацию SO2, то согласно принципу Ле Шателье смещение равновесия будет в направлении уменьшения давления на систему. В данном случае это означает, что равновесие будет смещено вправо, в сторону образования SO3.