Вычислите объем газа измеренный при нормальных условиях который выделится при действии раствора соляной кислоты на 480г магния, если % выхода продукта составил 95%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество магния, которое прореагировало:

M(Mg) = 24 г/моль
m = 480 г
n(Mg) = m/M(Mg) = 480/24 = 20 ммоль

Так как процент выхода продукта составил 95%, то количество получившегося продукта (MgCl2) будет равно 0,95 от количества прореагировавшего магния:

n(MgCl2) = 0,95 n(Mg) = 0,95 20 = 19 ммоль

Теперь посчитаем объем газа, выделившегося при реакции:

2HCl + Mg -> MgCl2 + H2

Согласно уравнению, на 1 моль магния образуется 1 моль водорода.

n(H2) = n(MgCl2) = 19 ммоль

Так как мы знаем, что объем 1 моль газа при нормальных условиях составляет около 22,4 л, то
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 19 22,4 = 425,6 л

Итак, объем газа, выделившегося при реакции магния с соляной кислотой, будет равен 425,6 л.