Какой объем при нормальных условиях занимают 11 мг углекислого газа СО2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Объем углекислого газа СО2 при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

V = (m M) / (P R * T),

где V - объем газа, m - масса газа, M - молярная масса газа (приблизительно 44 г/моль для СО2), P - давление, T - температура, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)).

Подставляя значения, получаем:

V = (11 мг 0.001 кг/г) (44 г/моль) / (1 атм 0,0821 латм/(мольК) 273,15 К) ≈ 0,21 л.

Таким образом, 11 мг углекислого газа занимают приблизительно 0,21 л объема при нормальных условиях.