Взяли 500 мл раствора уксусной кислоты, где CН3СOOH 6 г. Степень диссоциации L=10%. Найти Н и СН3СOO, СН3СООН

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

V = 500 мл = 0.5 л
m(CН3СOOH) = 6 г
L = 10% = 0.1
M(CН3СOOH) = 60 г/моль

Рассчитаем количество вещества уксусной кислоты в растворе:

n(CН3СOOH) = m/M = 6/60 = 0.1 моль

Так как степень диссоциации L = 10%, то количество диссоциировавшейся уксусной кислоты:

n(CН3СOOH)дисс = n(CН3СOOH) L = 0.1 0.1 = 0.01 моль

Количество недиссоциировавшейся уксусной кислоты:

n(CН3СOOH)недисс = n(CН3СOOH) - n(CН3СOOH)дисс = 0.1 - 0.01 = 0.09 моль

Теперь найдем концентрацию всех веществ в растворе:

C(CН3СOOH) = n(CН3СOOH)недисс/V = 0.09/0.5 = 0.18 моль/л

C(H+) = n(CН3СOOH)дисс/V = 0.01/0.5 = 0.02 моль/л

C(CH3COO-) = n(CН3СOOH)дисс/V = 0.01/0.5 = 0.02 моль/л

C(CH3COOH) = n(CН3СOOH)недисс/V = 0.09/0.5 = 0.18 моль/л

Ответ:
C(CН3СOOH) = 0.18 моль/л
C(H+) = 0.02 моль/л
C(CH3COO-) = 0.02 моль/л