Рассчитать количество тепла, выделившегося в реакции 3Mg(тв)+ Fe2O3(тв) = 3 MgO(тв)+ 2 Fe(тв), если в нее вступил 1 кг магния.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль магния (Mg) = 24 г
1 моль оксида железа (Fe2O3) = 160 г
1 моль оксида магния (MgO) = 40 г
1 моль железа (Fe) = 56 г

Масса 1 кг магния = 1000 г

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Молярная масса оксида железа (Fe2O3) = 160 г/моль
Молярная масса оксида магния (MgO) = 40 г/моль
Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль

1 кг магния = 1000 г / 24 г/моль = 41.67 моль магния

Так как коэффициент перед магнием в уравнении реакции равен 3, то для его окисления потребуется 3 раза больше молей Fe2O3.

3 моль Mg требуют 1 моль Fe2O3
41.67 моль Mg требуют (1/3 * 41.67) моль Fe2O3 = 13.89 моль Fe2O3

Рассчитаем количество тепла, выделившегося при образовании 13.89 моль MgO:
Q = ΔH * n
где ΔH - теплореакция, соответствующая данной реакции, n - количество молей продукта (MgO)

ΔH = (Энтальпия образования MgO - Энтальпия образования Mg - Энтальпия образования Fe2O3 + Энтальпия образования Fe) = (-601.7 - 0 - (-825.5) + 0) = 223.8 кДж/моль

Q = 223.8 кДж/моль * 13.89 моль = 3114.7 кДж

Таким образом, в результате реакции высвободится 3114.7 кДж тепла.