13. Какой объем при нормальных условиях займут 11,2 г оксида углерода (II) (СО), 80 г кислорода (О2). 480 сульфоксида (IV) (SO2)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо знать молярную массу каждого из веществ:

Молярная масса CO = 12 + 16 = 28 г/моль
Молярная масса O2 = 162 = 32 г/моль
Молярная масса SO2 = 32 + 162 = 64 г/моль

Теперь посчитаем количество молей вещества:

n_CO = m_CO / M_CO = 11,2 / 28 = 0,4 моль
n_O2 = m_O2 / M_O2 = 80 / 32 = 2,5 моль
n_SO2 = m_SO2 / M_SO2 = 480 / 64 = 7,5 моль

Объем каждого из веществ можно найти по формуле идеального газа:

V = n * V_m

где V_m - молярный объем и при нормальных условиях равен 22,4 л/моль

V_CO = 0,4 22,4 = 8,96 л
V_O2 = 2,5 22,4 = 56 л
V_SO2 = 7,5 * 22,4 = 168 л

Таким образом, 11,2 г CO займут объем 8,96 л, 80 г O2 - 56 л, 480 г SO2 - 168 л.