Задача:
Раствор содержит 19,6 серной кислоты.Добавили 34,8 г гидроксида Ba ,определите массу полученную сульфата

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с балансировки химического уравнения реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O

Найдем количество моль серной кислоты и гидроксида бария:

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса Ba(OH)2 = 171,3 г/моль

Моль серной кислоты = масса / молярная масса = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль
Моль гидроксида бария = масса / молярная масса = 34,8 г / 171,3 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между серной кислотой и гидроксидом бария равно 1:1. Это означает, что образуется 0,2 моль сульфата бария.

Найдем массу сульфата бария:

Молярная масса BaSO4 = 233,4 г/моль

Масса сульфата бария = количество моль × молярная масса = 0,2 моль × 233,4 г/моль = 46,68 г

Таким образом, полученная масса сульфата бария составляет 46,68 г.