Раствор содержит 19,6 серной кислоты.Добавили 34,8 г гидроксида Ba ,определите массу полученную сульфата

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нужно составить и уравнять химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O

Согласно уравнению, на каждый моль Ba(OH)2, образуется один моль BaSO4. Теперь мы можем найти количество молей серной кислоты и гидроксида бария:

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса Ba(OH)2 = 171,3 г/моль

Моля серной кислоты = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль
Моля гидроксида бария = 34,8 г / 171,3 г/моль = 0,2 моль

Поскольку моля серной кислоты и гидроксида бария равны, значит все реагенты были исчерпаны и в результате образовался весь барийсульфат (BaSO4).

Масса барийсульфата = (моля BaSO4) * (молярная масса BaSO4)
Молярная масса BaSO4 = 233,4 г/моль

Масса барийсульфата = 0,2 моль * 233,4 г/моль = 46,68 г

Соответственно, масса полученного сульфата бария равна 46,68 г.