На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG0298 реакции, протекающих по уравнению C2H4(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета ΔG0298 реакции используем уравнение Гиббса-Гельмгольца:

ΔG0298 = ΔH0298 - TΔS0298

Где ΔH0298 - изменение энтальпии реакции, ΔS0298 - изменение энтропии реакции, T - температура в К (298 K).

Дано:
C2H4(г): ΔH0298 = 52.3 кДж/моль, ΔS0298 = 219.7 Дж/(мольК)
H2(г): ΔH0298 = 0 кДж/моль, ΔS0298 = 130.6 Дж/(мольК)
CH4(г): ΔH0298 = -74.9 кДж/моль, ΔS0298 = 186.3 Дж/(мольК)
H2O(г): ΔH0298 = -241.8 кДж/моль, ΔS0298 = 188.7 Дж/(мольК)

ΔH0298 = Σ(продукты) - Σ(реагенты) = (-74.9 - 241.8) - (52.3 + 3*0) = -316.7 кДж/моль

ΔS0298 = Σ(продукты) - Σ(реагенты) = (186.3 + 188.7) - (219.7 + 3130.6) = -38.7 Дж/(мольК)

ΔG0298 = -316.7 - 298(-38.710^(-3)) = -305.7 кДж/моль

Так как ΔG0298 < 0, это значит, что реакция происходит спонтанно при стандартных условиях.