Смесь гидроксида и карбоната кальция обработали некоторым количеством разбавленной соляной кислоты. При этом смесь полностью растворилась и выделилось 11.2 л газа (н.у.). Полученный раствор упарили досуха, при этом выделилось еще 5.6 л газа (н.у.), масса сухого остатка составила 136 г. Определите массу гидроксида кальция в исходной смеси, выразите в граммах и округлите ответ до десятых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться законом сохранения вещества.

Обозначим массу гидроксида кальция как (x) г и массу карбоната кальция как (y) г.

Напишем уравнение реакции:

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Найдем количество молей выделившегося газа при реакции с гидроксидом и карбонатом кальция:

[
n = \frac{V}{V_m} = \frac{11.2}{22.4} = 0.5 \, моль
]

Найдем количество молей выделившегося газа при реакции с кальцием хлористым:

[
n = \frac{V}{V_m} = \frac{5.6}{22.4} = 0.25 \, моль
]

Найдем молярные массы веществ:Гидроксид кальция Ca(OH)2: 40 + 216 + 21 = 74 г/мольГаз (н.у.): 2*1 = 2 г/мольСоставим систему уравнений, учитывая массу сухого остатка:

[
\begin{cases}
74x+100y = 136 \
74x + 240 + 216 = 74x + 92 = 0.5 \
74y + 100 + 2*44 = 74y + 188 = 0.25
\end{cases}
]

Решив систему уравнений, найдем массу гидроксида кальция:

[ x = 13.3 \, г ]

Итак, масса гидроксида кальция в исходной смеси составляет 13.3 г.