Смешали раствор гидроксида натрия и 400 мл раствора сульфата меди (II) с концентрацией 0,03 моль/л. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить, будет ли образовываться осадок при смешивании растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II) и если да, то какой будет его масса.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (II) (CuSO4):

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Сначала определим количество молей сульфата меди (II) в 400 мл раствора:

V = 400 мл = 0.4 л

n(CuSO4) = c V = 0.03 моль/л 0.4 л = 0.012 моль

Так как для образования осадка требуется 1 моль Cu(OH)2 на 1 моль CuSO4, то количество молей Cu(OH)2 будет равно 0.012 моль.

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Теперь вычислим массу образовавшегося осадка:

m = n M = 0.012 моль 97.56 г/моль = 1.17 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составит 1.17 г.