Кислоты обычно реагируют с металлами, образуя соли и выделяя водородный газ. Например, реакция соляной кислоты (HCl) с цинком (Zn) приводит к образованию солянокислого цинка и выделению водородного газа: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.Кислоты также реагируют с основаниями, образуя соли и воду. Например, реакция серной кислоты (H2SO4) с гидроксидом натрия (NaOH) приводит к образованию сульфата натрия и воды: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O. Некоторые кислоты могут обладать окислительными свойствами, способностью окислять другие вещества. Например, хлорная кислота (HClO) может окислять ион марганца (II) (Mn2+) до иона марганца (IV) (Mn4+): 2HClO + 2Mn2+ + 4H+ → 2Cl- + 2Mn4+ + 2H2O. Кислоты могут также проводить простую реакцию диссоциации, образуя ионы в растворе в воде. Например, уксусная кислота (CH3COOH) в водном растворе диссоциирует на ионы ацетата (CH3COO-) и протона (H+): CH3COOH → CH3COO- + H+.