Какая масса кислоты и какой объем газа выделиться при взаимодействии 54 г фосфора с азотной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции взаимодействия фосфора (P) с азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

P + HNO3 -> H3PO4 + NO + H2O

Сначала найдем количество вещества фосфора (P):
m(P) = 54 г / молярная масса P = 54 г / 30.97 г/моль = 1.74 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что при взаимодействии 1 моля фосфора выделяется 1 моль азотной кислоты (HNO3), 1 моль фосфорной кислоты (H3PO4), 1 моль оксида азота (NO) и 3 моля воды (H2O).

Таким образом, при реакции 1.74 моль фосфора будет выделяться:

1.74 моль азотной кислоты (HNO3)
1.74 моль фосфорной кислоты (H3PO4)
1.74 моль оксида азота (NO)
5.22 моля воды (H2O)

Теперь найдем массу азотной кислоты (HNO3), объем оксида азота (NO) и объем водяного пара (H2O), используя уравнение и данные об объеме моль газов:

m(HNO3) = 1.74 моль молярная масса HNO3
V(NO) = 1.74 моль объем моля NO
V(H2O) = 5.22 моль * объем моля H2O

Для точного расчета массы и объема газов нужно знать молярные массы газов и их объемы при стандартных условиях (например, 1 моль газа занимает 22.4 литра при нормальных условиях). Исходя из данных выше, можно приступить к вычислениям.