Вычислить растворимость хлорида серебра к насыщенному р-ру которого прибавлен нитрат серебра или хлорид натрия в количестве, соответствующем 0,001 г-экв. Только подробное решение

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала рассмотрим реакции растворения хлорида серебра.

AgCl ⇌ Ag+ + Cl-

Константа растворимости хлорида серебра (Ksp) равна 1,8*10^-10.

Если к раствору хлорида серебра добавить нитрат серебра (AgNO3), произойдет реакция образования нерастворимого основания AgCl:

Ag+ + Cl- + Ag+ + NO3- ⇌ AgCl + AgNO3

Как известно, при добавлении нерастворимого вещества к насыщенному раствору его растворимость уменьшается в степени, пропорциональной концентрации добавленного вещества.

Теперь выразим константу растворимости хлорида серебра в новых условиях:

K'sp = [Ag+][Cl-] = Ksp e^(-Δnrt)

где Δn - изменение в количестве молей вещества в химическом уравнении реакции

Δn = (1+1) - (1+1) = 0

Таким образом, константа растворимости хлорида серебра с нитратом серебра будет равна исходной константе Ksp.

Если к раствору хлорида серебра добавить хлорид натрия (NaCl), произойдет реакция:

Ag+ + Cl- + Na+ + Cl- ⇌ AgCl + NaCl

По аналогии с предыдущим случаем, константа растворимости хлорида серебра с хлоридом натрия будет равна исходной константе Ksp.

Таким образом, добавление нитрата серебра или хлорида натрия не изменит растворимость хлорида серебра в насыщенном растворе.