5,6 г железа прореагировало с соляной кислотой, затем на образовавшуюся соль подействовали раствором едкого натра, образовавшийся осадок растворили разб. серной к-той. Определите объем газа и массу конечной соли. Подробное решение с уравнениями химреакций, дано, ответ

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса железа (Fe) = 5 г
Масса соляной кислоты (HCl) = не указана
Масса едкого натра (NaOH) = не указана
Масса конечной соли (FeCl2) = неизвестна

Уравнения химических реакций:

Реакция железа с соляной кислотой:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑

Реакция образовавшегося хлорида железа(II) с раствором едкого натра:
FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2↓ + 2NaCl

Реакция образовавшегося осадка с разбавленной серной кислотой:
Fe(OH)2 + H2SO4 -> FeSO4 + 2H2O

Решение:

Из уравнения реакции соляной кислоты с железом видно, что каждый моль железа реагирует с двумя молями HCl, следовательно, количество молей HCl равно n(HCl) = 2 * n(Fe) = 0,178 моль.

Так как каждый моль FeCl2 образуется из одного моля Fe, масса FeCl2 равна:
m(FeCl2) = n(FeCl2) M(FeCl2) = 0,089 моль (55,8 г/моль) = 4,98 г

Объем образовавшегося газа H2 можно найти используя объемный закон Гей-Люссака, который гласит, что для реакции в растворе объемные коэффициенты совпадают с мольными.

Таким образом, объем H2 равен объему HCl, который был потрачен на реакцию с железом, тогда V(H2) = n(HCl) = 0,178 л.

Ответ:
Объем выделившегося газа H2 составляет 0,178 л.
Масса конечной соли FeCl2 составляет 4,98 г.