При сжигании 12,8 г серы образовался газ.Найти обьем выделившегося газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно определить, какой именно газ образуется при сжигании серы. При сжигании серы образуется диоксид серы (SO2).

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль. Таким образом, молярная масса диоксида серы (SO2) равна 32 + 2*16 = 64 г/моль.

Теперь найдем количество моль диоксида серы, образовавшегося при сжигании 12,8 г серы:

масса диоксида серы = масса серы
n(SO2) = m(S) / M(SO2) = 12,8 г / 64 г/моль = 0,2 моль

Теперь, учитывая, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°С и 1 атм) объем 22,4 литра, найдем объем выделившегося газа:

V(SO2) = n(SO2) 22,4 л/моль = 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, объем выделившегося газа (диоксида серы) составляет 4,48 литра.