К 500г мл 0.5н раствора naoh прилили 500 мл 0.4 н раствора hno3 определить какое вещество осталось в избытке и найдите его молярную концентрацию эквивалента (моль/л)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

На начальном этапе реакции произойдет нейтрализация NaOH и HNO3. Для того чтобы определить, какое вещество останется в избытке, рассмотрим их реакцию:

NaOH + HNO₃ -> NaNO₃ + H₂O

Расчет эквивалентов проведем для каждого из реагентов:

NaOH:
V1 = 500 мл = 0.5 л
C1 = 0.5 н = 0.5 моль/л
N1 = V1 C1 = 0.5 0.5 = 0.25 моль

HNO₃:
V2 = 500 мл = 0.5 л
C2 = 0.4 н = 0.4 моль/л
N2 = V2 C2 = 0.5 0.4 = 0.2 моль

Так как NaOH расходуется с большим коэффициентом (равным 1) при реакции, то оно будет расходоваться полностью, а HNO₃ останется в избытке.

Молярная концентрация эквивалента избыточного реагента (HNO₃) будет равна:

C(HNO₃) = N2 / V1 = 0.2 моль / 0.5 л = ( 0.4 \: \text{моль/л} )

Итак, HNO₃ остался в избытке, его молярная концентрация эквивалента составляет 0.4 моль/л.