Какой объем 20 ного раствора серной кислоты плотность 1.14 г/мл потребуется для растворения 1,64 г металлического цинка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения 1,64 г металлического цинка необходимо использовать следующее химическое уравнение реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,08 г/моль.

Рассчитаем количество зинка, которое полностью растворится в растворе серной кислоты:
1,64 г / 65,38 г/моль = 0,025 моль Zn

Поскольку для растворения одной моли цинка нужно две моли серной кислоты, то количество серной кислоты, которое нужно для растворения данного количества цинка, равно:
0,025 моль Zn * 2 = 0,05 моль H2SO4

Теперь рассчитаем массу раствора серной кислоты, соответствующую данному количеству молей:
0,05 моль * 98,08 г/моль = 4,904 г H2SO4

Далее определим объем раствора серной кислоты, используя плотность раствора:
4,904 г / 1,14 г/мл ≈ 4,3 мл - это и будет объем 20%-ого раствора серной кислоты, который потребуется для растворения 1,64 г металлического цинка.