Рассчитайте pH и pOH раствора 0,14 М Ba(OH)2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета pH и pOH раствора Ba(OH)2 необходимо учитывать диссоциацию этого соединения.

Ba(OH)2 полностью диссоциирует на ионы Ba2+ и 2OH-.

Исходя из этого, концентрация ионов OH- в растворе будет равна удвоенной концентрации Ba(OH)2, то есть 0,14 М * 2 = 0,28 М.

pOH = -log[OH-] = -log(0,28) = 0,55
pH = 14 - pOH = 14 - 0,55 = 13,45

Таким образом, pH раствора Ba(OH)2 равно 13,45, а pOH равно 0,55.